常见的离子晶体 分子晶体 原子晶体 都有什么
氯化钠型晶胞。氯化铯型晶胞。氟化钙型晶胞。硫化锌型晶胞。就是离子晶体中与氯化钠晶胞相似的就是统称为氯化钠型晶胞了，比如KBr,BaSe等等。还有一些，不过主要就这些了。
除了离子晶体还有哪些晶体怎么辨别。。。？
ionic crystal离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl＜NaCl＜MgO。
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。离子晶体整体上的电中性，决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。几乎所有的盐类和很多金属氧化物晶体都属离子晶体，例如食盐、氟化钙、二氧化钡等。
典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些
活泼金属与卤族元素所形成的是比较常见的.还有大多数如NAOH这样的碱溶液.
高中阶段常见的离子晶体和分子晶体分别有哪些？
离子晶体是以离子键（一般是金属与阴离子相结合），分子晶体是分子间相互作用力连接，分子中各原子作用力很大，很难分离。而分子间作用力很小（既分子间键能小），一般是气体！
常用的离子晶体有哪些?
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
什么是离子晶体?
一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.
二、原子晶体
晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.
原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂.
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）
离子晶体一般包括的物质类别有哪些
分子晶体分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如o2、co2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按f2、cl2、br2、i2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如nh3、hcl极易溶于水，难溶于ccl4和苯；而br2、i2难溶于水，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用ccl4、苯等溶剂将br2和i2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
离子晶体
离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如nacl是正立方体晶体，na+离子与cl-离子相间排列，每个na+离子同时吸引6个cl离子，每个cl-离子同时吸引6个na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如nacl表示氯化钠晶体中na+离子与cl-离子个数比为1∶1，
cacl2表示氯化钙晶体中ca2+离子与cl-离子个数比为1∶
2。
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，kcl＜nacl＜mgo。
原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的c－c键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅳa族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、sio2、sic等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
