配位数是如何确定的？
配位数等同于共价键键连数。
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
扩展资料：
配体性质：
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。
配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。
在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。
很多配合物的中心原子与配体间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。
百度百科-
的配位数怎么算
在晶胞中，计算配位数分为面共用和顶点共用，面共用当做二分之一，顶点共用当做八分之一，总之看此元素所在位置与其他几个晶胞共用情况定配位数。
首先得分得清内界和外界，内界的配体数就是配位数，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括号内是内界，有四个配体，配位数就是4。提醒你注意常见配体的价态，如CO、NH3是分子，CN-是负一价的，Cl-一般也是负一价的。
扩展资料：
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面体配离子。
参考资料来源：
配合物的配位数怎么算
配位数就是离晶胞里一个金属原子最近的原子数.简单晶胞是6,上下左右前后.体心晶胞是8个,你看体内那个,八个顶角离他最近就是8,面心晶胞比较难数,是12个,你多画几个并排的前后的,你会发现是12个等同且最短距离的原子.希望可以帮到你!对不起我当成离子晶体了
配位数怎么算
是根据它的电子轨道的形状来算的，如果它的电子轨道是八面体的话是六配位，四方锥形的话是四配位，四边形的也是四配位。
元素的配位数怎么算啊
配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数。某些多基配位体，计算配位数=配位体数目x基数
离子于离子之间一般
化合价为奇数的是化合价2倍
偶数等于化合价或双倍
怎样计算金属晶体的配位数
配位数等同于共价键键连数。
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
扩展资料：
配体性质：
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。
配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。
在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。
很多配合物的中心原子与配体间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。
参考资料来源：
化学中的配位数怎么算
配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数。 上面的NH3是单基配位体，所以配位数=配位体数目，因此等于4 某些多基配位体，计算配位数=配位体数目x基数 不太明白你想怎么算。。
如何计算配位数?
配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。
中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。
扩展资料
中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。
最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。
除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6，其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
参考资料来源：
