什么是酸式盐，碱式盐
中学化学中的酸式盐酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，笔者根据长期教学的实践，对其作了如下几个方面的归纳总结。
一、酸式盐的性质
1水中的溶解性
一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
2与碱的反应
酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。
中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
HS－＋OH－＝S2－＋H2O
H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O
H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O
HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O
3与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。
常见的酸酸性强弱为：
H2SO4
H3PO4
H2S
盐酸
＞
H2SO3
＞
HAc＞H2CO3＞
HClO
HNO3
H2SiO3
强酸
中强酸
弱酸
常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O
HS－＋H＋＝H2S↑
H2PO4－＋H＋＝H3PO4
HPO42－＋H＋＝H2PO4－
HPO42－＋2H＋＝H3PO4
4酸式盐电离和水解的性质
强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。
5对热的稳定性
一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如：
Na2CO3对热稳，加热不分解。
CaCO3=高温CaO＋CO2↑
2NaHCO3=(加热)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
H2CO3=(可逆)CO2↑＋H2O
二、酸式盐的生成
1多元弱酸与少量碱反应
如：
H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
CO2＋NaOH＝NaHCO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O
如果碱的量较大会生成正盐。
2弱酸正盐与对应的弱酸反应
通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2
Na2S＋H2S＝2NaHS
Ca2（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2
如果我们在平时的教学过程中，引导学生对酸式盐进行归纳总结出一些规律，有利于提高学生的化学思维，提高学生的科学素质。
以上是找了个答案。我给你讲是讲不了这么详细。毕竟水平有限
希望你能满意。满意的话顶下。
常见的酸式盐有哪些
酸式盐指的是可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。
盐的分类
酸式盐是什么有哪些
碳酸氢钠，硫酸氢钠等。
可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。
扩展资料：
强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:
1、 水溶液呈酸性的酸式盐
2、水溶液呈碱性的酸式盐：
参考资料来源：
参考资料来源：
酸式盐是指什么
常见弱酸酸式盐有:
碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 ，
磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2。
化学中的盐分为单盐和 合盐，单盐分为 正盐、酸式盐、 碱式盐，合盐分为 复盐和 络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或 铵根）外还有 氢离子，阴离子为 酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的 氢原子，因此被称作“酸式”盐。
什么是酸式盐？
可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。
酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠。
反之则呈碱性，如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。
酸碱性判断
通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。
具体划分:
① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性。
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。
强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。
②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
